3．用石墨作電極完全電解含1mol溶質(zhì)X的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復到起始狀態(tài)是（　�。�
選項X溶液物質(zhì)Y
ACuCl21mol Cu（OH）2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電解原確定電解后析出的金屬或是放出的氣體，根據(jù)：出什么加什么，出多少加多少的原理確定電解質(zhì)復原加入的物質(zhì)以及量的多少．
A、電解氯化銅，在兩極上分別產(chǎn)生金屬銅和氯氣；
B、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水；
C、電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水；
D、電解硝酸銀兩極上產(chǎn)生的是金屬銀和氧氣，根據(jù)元素守恒確定加入的物質(zhì)的量的多少．

解答 解：A、電解氯化銅，在兩極上分別產(chǎn)生金屬銅和氯氣，電解質(zhì)復原加入氯化銅即可，故A錯誤；
B、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，所以電解質(zhì)復原加入水即可，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，所以電解質(zhì)復原加入水即可，故C錯誤；
D、電解硝酸銀兩極上產(chǎn)生的是金屬銀和氧氣，所以電解質(zhì)復原加氧化銀即可，電解含1mol溶質(zhì)硝酸銀的溶液，會析出金屬銀1mol，根據(jù)銀元素守恒，所以加入0.5mol Ag2O后即可復原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電解質(zhì)復原的方法，注意“出什么加什么，出多少加多少”的原理的應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
（4）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．純凈水C．食醋D．石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有500ml 含Na2CO3與Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.15mol Cu，此時在另一電極上放出氣體，在標準狀況下約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為0.25b-0.25a+1.4c．
（3）已知碘與氫氣反應的熱化學方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用的原理相同
C．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用酸性高錳酸鉀溶液
D．金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．25℃時，下列說法不正確的是（　　）
A．0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
B．常溫下，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，混合溶液中濃度大小關系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
D．0．lmo/L的三種溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）從大到小的順序為：③②①

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