Question

13．25℃時，下列說法不正確的是（　　）

• A． 0．lmo/L的H₂S溶液中：c（HS^-）+c（S^2-）=0．lmo/L
• B． 常溫下，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
• C． 0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，混合溶液中濃度大小關(guān)系是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 0．lmo/L的三種溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄） ₂ 其c（NH₄⁺）從大到小的順序為：③②①

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．常溫下，pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，n（H⁺）=n（OH^-），二者恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽；
C.0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，醋酸根離子水解但水解較微弱；
D．相同濃度的銨鹽溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大溶液中c（NH₄⁺）越�。�

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0．lmo/L，故A錯誤；
B．常溫下，pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，n（H⁺）=n（OH^-），二者恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，pH=7，故B正確；
C.0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，醋酸根離子水解但水解較微弱，KOH是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．相同濃度的銨鹽溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大溶液中c（NH₄⁺）越�。�所以c（NH₄⁺）從大到小的順序為：③②①，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物料守恒的應(yīng)用，易錯選項是C．