Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）D元素在周期表中屬第________周期第________族。

（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_____________________。

（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________。

（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？___________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳；氧；鎂；鋁

（2）第三周期第ⅢA族

（3）

（4）O=C=O。

（5）B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；

證明方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。

【解析】試題分析：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B為氧元素；A和B在同一周期，A的電子式為，則A為碳元素；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則C為+2價金屬，又由于A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且均小于18，可得C為鎂元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鋁元素。

（1）綜上所述，A、B、C、D元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁。

（2）D為鋁元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族。

（3）A的氣態(tài)氫化物為CH4，用電子式表示其形成過程為：。

（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

（5）B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；證明方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。