【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為___________,F(xiàn)的結構簡式為______________。

(2)B中官能團的名稱為______________

(3)F→G的反應類型為__________________。

(4)D+G→M的化學方程式為_________________

(5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式___________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②不含環(huán)狀結構

③核磁共振氫譜有4組峰

(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線______________________

【答案】 2-丁醇 碳基 水解反應(或取代反應)

【解析】根據(jù)有機物D結構簡式可知,有機物C發(fā)生消去反應生成有機物D,根據(jù)信息羰基與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應、水解反應可知,有機物B為丁酮,有機物A 為2-丁醇,有機物M有12個碳,有機物D有5個碳,所以有機物G為含有7個碳芳香醇,有機物E和氯氣發(fā)生取代反應生成芳香氯代烴F;

(1)由以上分析可知,A為2-丁醇;有機物E和氯氣發(fā)生取代反應生成芳香氯代烴F,所以有機物F結構簡式為;正確答案:2-丁醇 ; 。

(2) 有機物A 為2-丁醇發(fā)生催化氧化變?yōu)槎⊥杂袡C物B中官能團為碳基;正確答案:羰基。

(3)有機物F為,在氫氧化鈉的溶液中加熱發(fā)生取代反應,生成醇;正確答案:水解反應(或取代反應)。

(4)有機物D為,有機物G為,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應,化學方程式為:;正確答案:。

(5)有機物D為其同分異構體滿足①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,一定含有HCOO-結構,②不含環(huán)狀結構,為鏈狀結構,含有碳碳雙鍵;③核磁共振氫譜有4組峰,有4種不同的氫;滿足此條件的有機物有2種:;正確答案:。

6)根據(jù)生成物可知,合成該有機物需要發(fā)生加聚反應,其單體為;根據(jù)發(fā)生催化氧化變?yōu)?/span>,然后利用信息與HCN在一定條件下發(fā)生反應生成了,該有機物再發(fā)生消去反應生成了,該有機物再發(fā)生加聚反應生成;具體流程如下:;正確答案:

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【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)該反應的△H_______0(“>”“<”下同)。

(2)100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。

0~60s時段,反應速率v(N2O4)__________反應的平衡常數(shù)K的值為_________。反應達平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(正反應逆反應”)方向移動,再次達到平衡時,N2O4的轉化率與原平衡相比_________(變大”“變小不變”)。

(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO20.8molN2O4,則反應達平衡之前v_____v。

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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質的量一定小于2mol

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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產中應用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應式:_____________

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示,則0~4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A.Fe(OH)3膠體 B.鹽酸

C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

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【題目】常溫下,向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的ph=2

B. 水的電離程度:a<b<c

C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點溶液中:c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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【題目】化學反應都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一.
(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑,與一般絮凝劑相比,它的吸附能力強、絮凝率高,可由AlCl3經(jīng)水解法制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生,但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率,原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內,上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時,Al3+的水解程度弱;pH偏大時的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應:

298K時,將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應,溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時間內,該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時,該反應的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子,但鹽基度低(鹽基度:衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為:鹽基度=n(OH)/3n(Al),n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度,取m g樣品,該樣品中Al的質量分數(shù)為w;加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解,配成1L溶液,測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________

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【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài),容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1)SO2的轉化率為______________________。

(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。

(3)達到平衡時反應放出的熱量為______________________。

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