13.正丁醛是一種重要的化工原料.肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2O$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/.c密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A
中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,簡述理由不能,濃硫酸溶于水放出大量熱,容易發(fā)生迸濺傷人
(2)上述裝置圖中,B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c(填正確答案標(biāo)號).
a.潤洗b.干燥         c.查漏
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出,促使反應(yīng)正向進(jìn)行,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化.
(5)正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種,請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體:(1)含有與正丁醇相同的官能團(tuán);(2)一定條件下能被氧化成醛.(CH32CHCH2OH
(6)本實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為51%.

分析 (1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,容易發(fā)生迸濺;
(2)根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱;
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏;
(4)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(5)根據(jù)條件 (1)含有與正丁醇相同的官能團(tuán),即有醇羥基,(2)一定條件下能被氧化成醛,說明羥基連在CH2上,據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體;
(6)設(shè)正丁醛的理論產(chǎn)量為xg,根據(jù)關(guān)系式C4H10O~C4H8O列計(jì)算出理論產(chǎn)量,根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計(jì)算.

解答 解:(1)因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,容易發(fā)生迸濺傷人,
故答案為:不能,濃硫酸溶于水放出大量熱,容易發(fā)生迸濺傷人;
(2)B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱直形冷凝管,
故答案為:分液漏斗,直形冷凝管;
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏,故選c;
(4)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,
故答案為:保證正丁醛及時(shí)蒸出,促使反應(yīng)正向進(jìn)行,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(5)根據(jù)條件 (1)含有與正丁醇相同的官能團(tuán),即有醇羥基,(2)一定條件下能被氧化成醛,說明羥基連在CH2上,則符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體為(CH32CHCH2OH,
故答案為:(CH32CHCH2OH;
(6)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關(guān)系式,
C4H10O~C4H8O
74 72
4xg 2g
解得:x=$\frac{74×2}{72×4}$×100%=51%,
故答案為:51%.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等,難度不大,注意計(jì)算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.2molNH3分子與2NA個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同,與54g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與4 molCO含有的原子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12(SO43•18H2O.,
工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為x;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(2)已知:生成氫氧化物沉淀的pH(注:金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.3/
常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,㏒2=0.3.通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全.試計(jì)算將溶液的pH調(diào)至3.3時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全.
(3)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解.
(3)通氯氣氧化Fe2+時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3,若想得到無水FeCl3,怎樣操作?在HCl氣流中灼燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.硼鎂泥是硼鎂礦(主要成分:MgO•B2O3)生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7)的廢渣,生產(chǎn)原理如下:2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3.硼鎂泥中的MgCO3是寶貴的鎂資源.某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4•7H2O,設(shè)計(jì)了如下流程圖:

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀~沉淀完全的pH2.7~4.13.7~5.27.5~9.68.6~10.19.6~11.1

請回答下列問題:
(1)步驟①可在如圖裝置中進(jìn)行,儀器A的名稱是三頸燒瓶;

(2)本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾,相比普通過濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是速度快、得到的濾渣較干燥;
(3)步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5~6,促使Fe3+、Al3+完全沉淀,NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+;
(4)步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO4•7H2O該過程中溫度應(yīng)控制在80℃左右;
(5)步驟④的具體操作:當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)即停止加熱,其原因是防止MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃(在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出).請回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題:
(1)①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石;②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器的回流冷卻管.實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是(從化學(xué)平衡原理分析)分離反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行.
(2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱,放出分水器中液體,分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷.
(3)將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中,用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚萃。ㄌ顚(shí)驗(yàn)操作名稱),醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機(jī)層兩次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶.
(4)加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑,搖動錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶;進(jìn)行蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如圖1:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑.
(2)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3
(4)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD(填序號).
     A c(Na+)=2c(CO32-
     B c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
     C c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
     D c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液.CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.如圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.反應(yīng)4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( 。
A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
B.A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L-1•s-1
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O(所有體積都在120℃測定),則這兩種混合氣體的可能組成是(  )
A.C2H4、C3H8B.CH4、C3H8C.CH4、C4H10D.C2H2、C3H8

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同步練習(xí)冊答案