2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）
A．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
B．A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L-1•s-1
C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

分析 A．半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
C．平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
D．A為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，則A的一定減小．

解答 解：A．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol，故A正確；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol•L-1•s-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L-1•s-1，故B錯誤；
C．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；
D．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，難度不大，注意物質(zhì)的起始量不確定，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態(tài)平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液紅色變淺．
（3）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假設(shè)操作時NH3未移出瓶外）觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2O$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤洗b．干燥         c．查漏
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應(yīng)正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
（6）本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作Ⅲ中盛裝CaCO3的儀器是坩堝（填名稱）．
（2）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH3，CO2．
（3）圖1裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

（4）該化學(xué)小組組裝了如圖2所示裝置來探究NH3的還原性．用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時間后，將（3）中產(chǎn)生的氣體干燥后通入C，過一會撤去C處酒精燈．若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無明顯現(xiàn)象，只觀察到C中黑色粉末變紅，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
若實驗過程中C中只觀察到黑色粉末變紅，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，則：
①D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．②F中銅片逐漸溶解的原因是從E中出來的氣體含有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸使銅片溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示．

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同．請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓．
（4）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H2和I2各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min2479
n（I2）/mol0.0120.0110.0100.010
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（H2）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．v正（H2）=v逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是1.44．
（4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是37.5%．
（5）溫度降低時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H2濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等．實驗室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H2SO4過程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO2、C．（填化學(xué)式）
（3）試劑a為NH3•H2O．（填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案