【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

【答案】C

【解析】

A. 步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；

B. 步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C. 含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；

D. 步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

氣體

a

b

c

d

稀鹽酸

飽和

濃

濃鹽酸

NaOH溶液

濃

稀

Cu

品紅溶液濃

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構(gòu)型是___。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。

（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質(zhì)失效的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1mol 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式____________。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_________________

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學方法）________________________

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