已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol-1。下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是 (    )

A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)

B.500 mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500 mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)

C.500 mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)

D.1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)

B


解析:

1 mol稀HCl(aq)中含HCl物質(zhì)的量是多少不得而知。A、D兩項(xiàng)指代不明確,首先被排除。B項(xiàng)中,n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0mol·L-1=1.0 mol,二者混合均勻,恰好完全反應(yīng)生成1 mol H2O,產(chǎn)生的熱量應(yīng)為57.3 kJ。C項(xiàng)中,n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.500L×2.0 mol·L-1=1.0 mol,二者混合均勻,也是恰好完全反應(yīng),生成1 mol H2O產(chǎn)生的熱量似乎也是57.3 kJ。但CH3COOH是弱酸,在溶液中并未完全電離,而在與NaOH反應(yīng)時(shí)其電離不斷進(jìn)行。電解質(zhì)的電離是吸熱的,故最終放出的熱量小于57.3kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn).
(1)該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
,裝置中還存在的錯(cuò)誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平,兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平,兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
;大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板,測(cè)得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過量的原因是
確保定量的HCl反應(yīng)完全
確保定量的HCl反應(yīng)完全

(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作,則測(cè)得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí),溫度計(jì)上的堿未用水沖洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?
無影響
無影響
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 溫差(t2-t1)℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
.(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源:新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型:021

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ/mol.下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是

A.

1 mol/L稀HCl和1 mol/L稀NaOH

B.

0.5 L 2.0 mol/L的HCl和0.5 L 2.0 mol/L NaOH

C.

0.5 L 2.0 mol/L醋酸和0.5 L 2.0 mol/L NaOH

D.

1 mol/L稀CH3COOH和1 mol/L稀NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定中和熱,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉栴}:

(1)中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有                                           

(2)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是                                       。

(3)在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl揮發(fā),則測(cè)得的中和熱數(shù)值            (填偏高、偏低或不變)。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) w.

        起始溫度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

終止溫度(t2)℃[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來源:學(xué)。科。網(wǎng)]

溫差(t2-t1)℃[來源:Z+xx+k.Com]

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________。

(5)若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)     (填偏高、偏低或不變),其原因                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)(滇中)高二下期中考試化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水所放出的熱叫中和熱,用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量          (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),
(3)已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下,

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請(qǐng)根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱(酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃)                                  
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆昆明三中、滇池中學(xué)(滇中)高二下期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水所放出的熱叫中和熱,用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量          (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),

(3)已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下,

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

酸的溫度

堿的溫度

反應(yīng)最高溫度

1

21.5℃

20.5℃

24.3℃

2

21.5℃

21.5℃

25.0℃

3

16.0℃

18.5℃

21.5℃

請(qǐng)根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱(酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃)                                  

(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

 

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