元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A、⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
B、⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
D、⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；
B．決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；
C．氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；
D．氫硫酸是二元弱酸．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故C正確；
D．氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項(xiàng)中的硫化氫是弱酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32-
B、25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達(dá)平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
符號		元素原子結(jié)構(gòu)

X		原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號：
 
，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
；Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中所含化學(xué)鍵的名稱是
 
．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅錳氧化物（CuMnO4）可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對新裝修的住房有益．
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為
 
．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的雜化方式為
 
，它的空間構(gòu)型為
 
，1mol甲醛分子中含
 
molσ鍵．
（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）5的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；與CO互為等電子體的分子、離子分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列和乙醇相關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙醇分子中甲基的電子式為
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
C、乙醇分子中羥基電子式：
D、乙醇分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為4NA
C、25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D、某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
 由此造成的測定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或無影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G為高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H2O （X為鹵原子）
②
O3
Zn/H2O
+R3CHO
回答下列問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類型是
 
；F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
�。瓹→D①條件下的反應(yīng)
 
；
ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)
 
．
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種．寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案