11．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

分析 A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；
B．“1mol氧”指代不明確；
C．氯化鈣由鈣離子與氯離子構(gòu)成，1molCaCl2中含1mol鈣離子、2mol氯離子；
D．“1mol氯”指代不明確．

解答 解：A.12g碳-12含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，應(yīng)是1mol氧氣含6.02×1023個(gè)O2分子，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣由鈣離子與氯離子構(gòu)成，1molCaCl2中含1mol鈣離子、2mol氯離子，共含有3mol離子，故C正確；
D．0.5molCl2含1mol氯原子，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基無用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)       D． 分子中有四種官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molH2的質(zhì)量是1 g
B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答如表問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡(jiǎn)單表述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知NaN3與硝酸鉀可以發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．若還原產(chǎn)物所含的氮原子比氧化產(chǎn)物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數(shù)目是0.2NA
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有的元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向某A溶液中加入一種物質(zhì)B，其導(dǎo)電能力變化與加入B物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合如圖曲線的是（　�。�
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：．
（4）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和的碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

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