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【題目】對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是

A. 壓縮使容器體積減小，逆反應速率增大

B. 在等溫等壓條件下，若體系密度不變，則反應不一定平衡

C. 物質A的濃度增大，會減慢反應速率

D. 在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C

【答案】A

【解析】

A.壓縮使容器體積減小，單位體積的活化分子數(shù)目增多,有效碰撞的幾率增大,反應速率增大,故A正確；

B.此反應的反應物、生成物都是氣體，所以氣體的質量恒定，而前后氣體的物質的量有變化，即在恒壓時，若未達到平衡，體積就發(fā)生變化，若體系密度不變，則反應一定平衡，故B錯誤；

C.反應物濃度增大,活化分子數(shù)目增多,則反應速率加快,故C錯誤；

D.可逆反應,不能完全轉化,則A與B不能轉化為C,故D錯誤；

本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問題常涉及化學知識。

(1)有下列幾種食品：

①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。

②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了_____________(填字母)反應。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）．晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　�。�

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉化

(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內平均反應速率_______，此條件下該反應的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：

則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時，反應速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內， k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

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