15．某有機(jī)物的分子式為C3H7O2N，關(guān)于它的敘述不正確的是（　�。�
A．該分子可能是天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物
B．該分子核磁共振氫譜圖可能有兩個(gè)吸收峰，且面積之比為1：6
C．該分子只有2種同分異構(gòu)體
D．分子中可能含有個(gè)一個(gè)羥基

分析 A．C3H7O2N可能是丙氨酸；
B．根據(jù)峰的種類(lèi)等于氫原子種類(lèi)，峰面積之比等于個(gè)數(shù)之比；
C．同分異構(gòu)體可能是氨基酸，也可能是硝基化合物等；
D．分子中可能為CH2OHCONHCH3；

解答 解：A．該分子可能是天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物丙氨酸，故A正確；
B．該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3CH（NO2）CH3，核磁共振氫譜圖可能有兩個(gè)吸收峰，且面積之比為1：6，故B正確；
C．該分子若為氨基酸，有2種結(jié)構(gòu)，若為硝基化合物，有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目大于4種，故C錯(cuò)誤；
D．分子中可能為CH2OHCONHCH3，分子中含有個(gè)一個(gè)羥基，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同分異構(gòu)體，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分別用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣的體積（同溫同壓）最大的是（　�。�
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣（CNG），另一類(lèi)是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　　）
A．氫氣B．碳水化合物C．碳?xì)浠衔?/td>D．醇類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．解放日?qǐng)?bào)12月13日?qǐng)?bào)道，甘肅發(fā)現(xiàn)億噸級(jí)大油田，石油是一種重要的能源．下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．石油分餾獲得的各餾分是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中不會(huì)用到的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)分析Zn 與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時(shí)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K 開(kāi)始，每間隔1 分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K 時(shí)比斷開(kāi)K 時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K 時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K 時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol某一無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通過(guò)足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
可能用到的燃燒熱   C2H4C3H6  C3H8 
  單位/kJ•mol-1  14112092  2220 
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）此氣體的化學(xué)式是C3H6．
（3）寫(xiě)出表示此氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)圖示下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為92kJ
C．曲線b表明加入催化劑，反應(yīng)熱減小
D．曲線b表明加入催化劑，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖表示一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，t2～t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（　　）
A．加壓B．升溫C．加入催化劑D．增大反應(yīng)物濃度

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