【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B.明礬溶于水會(huì)生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因?yàn)?/span>CuS的溶解度比FeS小

【答案】C

【解析】

．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”要求盡量使用清潔能源，促使人們開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源，有利于減少對(duì)化石能源的依賴，故A正確；

B．明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用，故B正確；

C．鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．CuS的溶解度比FeS小，所以的廢水，常用FeS作沉淀劑，生成溶解度小的CuS，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實(shí)驗(yàn) 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無(wú)色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液 B

(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液 A、B 中均含有，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為______________________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

（實(shí)驗(yàn) 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn) 2-1，甲同學(xué)認(rèn)為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 2-1 沒(méi)有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無(wú)明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語(yǔ)表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn) 2-2 的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn) 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)_________（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>_______色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

_________________

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/span>_______色

__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機(jī)化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案