【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是( )

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應(yīng)熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)速率的大小與現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)迅速，故A錯(cuò)誤；

B. 催化劑只降低活化能，但不改變反應(yīng)熱，故B正確；

C. 中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽釋放的能量，而和1mol反應(yīng)不只生成2mol水，還生成硫酸鋇沉淀，實(shí)際釋放的能量超過，故C錯(cuò)誤；

D. 向溶液中通入少量HCl氣體，有AgCl白色溶液，溶液的體積基本不變，可移動(dòng)的陰陽離子數(shù)目也基本不變，則溶液的導(dǎo)電性基本不變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時(shí)，c(H＋)>107mol·L1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時(shí)，三種溶液中由大到小的順序?yàn)?/span>______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對應(yīng)的溶液；

，A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素一般是從青蒿中提取，也可進(jìn)行化學(xué)合成，其中的一種合成方法如下：

① ② ③ ④

下列說法正確的是

A.化合物①的分子式為C10H17O

B.化合物②和③互為同分異構(gòu)體

C.化合物④中含有3種含氧官能團(tuán)

D.利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（ ）

A．可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；

(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號(hào))。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時(shí)間里，生成 1mol 乙醇，同時(shí)生成 1mol 乙酸；

③單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 乙酸。

(7)若現(xiàn)有乙酸 90g，乙醇 138g 發(fā)生酯化反應(yīng)得到 88g 乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_____。(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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