Question

9．已知①Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O
若某種溶液中含有Fe²⁺、I^-、Cl^-，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

• A． Cl₂
• B． KMnO₄
• C． FeCl₃
• D． HCl

Answer 1

分析 反應(yīng)①中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應(yīng)②中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應(yīng)③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，選擇氧化劑發(fā)生反應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，且Fe²⁺和Cl^-不能參加反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A．氯氣能將Fe²⁺、I^-均氧化，故A錯誤；
B．KMnO₄能將Fe²⁺、I^-和Cl^-均氧化，故B錯誤；
C．FeCl₃能氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，故C正確；
D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大．