【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對(duì)其進(jìn)行探究。
步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步驟二:通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為________;X的名稱(chēng)為 。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為________。
(3)寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種
(5)X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:25 ℃時(shí)0.25 g、50 ℃時(shí)0.97 g、95 ℃時(shí)7.17 g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案: 。
【答案】(1)C8H10,對(duì)二甲苯(2)質(zhì)譜法
(3)
(4),;
(5)將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體。
【解析】試題分析:
(1)由題給數(shù)據(jù)2.12 g有機(jī)物氧化生成CO2的物質(zhì)的量為=0.16 mol CO2和H2O的物質(zhì)的量為=0.1 mol ,n(C):n(H)==,即最簡(jiǎn)式為C4H5,有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,結(jié)合有機(jī)物的質(zhì)量可以推出有機(jī)物的分子式為C8H10,符合苯的同系物通式。由1H核磁共振譜可知有兩種氫,H原子數(shù)分別為4和6,由此推知X是對(duì)二甲苯,故答案為:C8H10,對(duì)二甲苯;
(2)步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為質(zhì)譜法,故答案為:質(zhì)譜法;
(3)甲基的存在使苯環(huán)上鄰對(duì)位的氫變得更加活潑,易被硝基取代,對(duì)二甲苯與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)X是對(duì)二甲苯,①芳香烴,分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán);②苯環(huán)上一氯代物有三種,滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,;
(5)根據(jù)PTA的溶解度:25 ℃時(shí)0.25 g、50 ℃時(shí)0.97 g、95 ℃時(shí)7.17 g,由于PTA的溶解度隨溫度的升高而變大,且粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不溶于水,所以實(shí)驗(yàn)室中提純PTA可采用加熱過(guò)濾,再冷卻結(jié)晶,析出晶體,故答案為:將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中原子半徑最小的元素符號(hào)是_____________;
(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________;
(3)表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是______,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________;
(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑最大的是______(填離子符號(hào));
(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是_____(填化學(xué)式);
(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(7)元素⑥的單質(zhì)和元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z+[Y-W≡X]-是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)檢驗(yàn)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.Z2Y的為共價(jià)化合物
B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為:X>W
C.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:W<Y
D.[Y-W≡X]-中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類(lèi)使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題。
(1)Cu+的核外電子排布式為_(kāi)__________________________________;
(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為_(kāi)__________;
(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例).
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱(chēng)溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________,其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________________;
(6)已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
___________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a→____→____→____→____→f。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
裝置D的作用是_____________,裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量__________,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_______________________。
(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)_____________________,直到_____________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中加入的物質(zhì)是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)B中加入的物質(zhì)是________,其作用是_________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,
D中收集到的物質(zhì)是________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫(xiě)出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H___0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
(3)A裝置中試劑X是 。
(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)?/span>
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