【題目】50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(4)實驗中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由___________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________;用50mL0.50molL-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關 偏小 偏小
【解析】(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.5molL-1鹽酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以用60mL0.50molL-1鹽酸溶液進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等;
(5)NH3H2O是弱電解質,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故偏。挥50mL0.50molL-1NaOH溶液進行上述實驗,實際生成的水偏少,放出的熱量偏低,測得的中和熱數(shù)值偏小。
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【題目】可逆反應達到平衡的根本原因是
A.反應混合物中各組分的濃度相等
B.正、逆反應都還在繼續(xù)進行
C.正、逆反應的速率均為零
D.正、逆反應的速率相等
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質.以下敘述中,不正確的是( 。
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應
D.蛋白質遇硫酸銅溶液后會變性
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【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是( )
A.加入飽和NaCl溶液都產生沉淀 B.加入鹽酸先產生沉淀,然后沉淀溶解
C.都能產生丁達爾效應 D.分散質的粒子都能通過濾紙
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【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當其緩慢經過濃硫酸時,濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質量為( )
A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2,繼而生產Ni2O3的工藝流程如下:
流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:
①適當升高溫度;②攪拌;③________等。
(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。
(3) “除鐵”時,控制溶液pH的范圍為______________。
(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。
(5) 已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L-1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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【題目】由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:
①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;
④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是
A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法錯誤的是( 。
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z>X
C. X、Y元素均存在同素異形體
D. W的單質具有漂白性,能使干燥的有色布條褪色
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