8．變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．還原反應D．水解反應

分析 油脂發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生難聞的哈喇味．

解答 解：變質的油脂有難聞的特殊氣味，是油脂發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生異味．
故選A．

點評 本題考查油脂的性質，難度不大，注意油脂發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生難聞的哈喇味．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．除圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需的儀器有：玻璃棒和膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質量為12.5g．
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質量為45.0g的鐵棒，反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質量變?yōu)?6.6g．若反應后溶液的體積不變，所得溶液中FeSO4的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗將酒精和水分離
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經(jīng)常用于物質分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應否（填是或否）達到平衡狀態(tài)，若未達到，向正方向移動．
（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的新概念．“綠色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（　�。�
A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理
B．往已經(jīng)酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃燒時鼓入足量空氣
D．將煤除硫后再燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）表為反應在T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如圖：

回答下列問題：
（1）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉化率．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-，陰極逸出的氣體是H2．
③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5．

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