11．已知反應(yīng)：CH3CHO（g）+aO2（g）═bX+cH2O（1）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最小（　�。�
A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

分析 燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時放出的熱量，結(jié)核反應(yīng)知道：乙醛燃燒的產(chǎn)物是乙酸，穩(wěn)定的狀態(tài)是液態(tài)，焓變最小，即放熱最多．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)，X是乙醛燃燒的產(chǎn)物，故CD錯誤，生成液態(tài)乙酸放出的熱量高于生成氣態(tài)乙酸，反應(yīng)的焓變最小，即放熱最多，所以X是液態(tài)的乙酸．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的燃燒熱以及反應(yīng)熱之間的關(guān)系，注意知識的歸案和歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　　）
A．NaCl固體與無水乙醇混合無法形成膠體分散系
B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/td>
C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化
D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用氯氣消毒會產(chǎn)生有機(jī)氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO2）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO2）2懸浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
（3）二氧化氯是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積是13.44．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后生成7.8gAl（OH）3沉淀，則加入金屬鈉的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝人過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液記錄如下：
待測液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)液
濃度（mol/L）滴定前滴定后體積（mL）平均值（mL）
第一次20.000.02000.0014.30
第二次0.2012.22
第三次0.0011.98
（1）乙同學(xué)在計(jì)算時取用KMnO4的體積數(shù)據(jù)為12.0mL；
（2）該藥品含“鐵”的含量是33.6%（填數(shù)值，不需計(jì)算過程）
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中滴定管需用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓KMnO4溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次．
操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）
（5）某同學(xué)做用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HCl溶液測定其濃度，下列不當(dāng)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是df
a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗．
b．開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡
c．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度．
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗．
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸．

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