Question

越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是

 

mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有

 

．（填編號）
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑

 

能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄
反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：亞硝酸鹽,氧化還原反應(yīng)

專題：氮族元素

分析：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍分析；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣．

解答：解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有1.75mol，
故答案為：NaNO₂；0.75； 
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為②⑤，
故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項不符合，
故答案為：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的鑒別，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．