17.二氧化硒( SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HN03或濃H2S04反應(yīng)生成SeO2以回收Se.在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O;②Se+2H2S04(濃)═2SO2+Se02+2H20;③Se+4HN03(濃)═Se0+4N02+2H20.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.SeO2、H2S04(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2S04(濃)>SeO2>I2
B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)①中生成0.6 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA
D.反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2:1

分析 反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合價(jià)降低,被還原,I元素的化合價(jià)升高,被氧化;反應(yīng)②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O中,Se元素化合價(jià)升高,被氧化,S元素化合價(jià)降低,被還原,根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱,結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.

解答 解:A.在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,則根據(jù)①可知氧化性:SeO2>I2,②中氧化性:H2SO4(濃)>SeO2,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2,故A正確;
B.反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合價(jià)降低,被還原,I元素的化合價(jià)升高,被氧化,則Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×(1-0)×NA=1.2NA,故C錯(cuò)誤;
D.由反應(yīng)可知,設(shè)Se均為1mol,由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2:4=1:2,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意氧化性比較的規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途.
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)氯氧化法是在酸性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的氣體.該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O.
(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.氯胺水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO.
(4)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A.
A.加入適量醋酸  B.加入適量亞硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(6)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,因?yàn)橐装l(fā)生電化學(xué)腐蝕,其正極的反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項(xiàng)不可能的是( 。
A.M:Na  X:O2B.M:HNO3 X:FeC.M:NH3  X:O2D.M:Al  X:NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體.
①剛剛制成的濕粉絲,常常掛在房中用C來(lái)熏制,這是利用了C的漂白作用,實(shí)驗(yàn)室中可用品紅溶液(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在.
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí),可作干燥劑,下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE.
A.氨氣   B.硫化氫(具有強(qiáng)還原性) C.氫氣
D.二氧化硫 E.氧氣   F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性) G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字,字跡一會(huì)兒就變黑,說(shuō)明濃E溶液具有脫水性.
④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí),在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng),并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,并指出E與銅反應(yīng)時(shí),除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外,還表現(xiàn)什么性質(zhì)酸性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)?B+C(g)△H=+QkJ/mol(Q>O)  達(dá)到平衡.縮小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等.以下分析正確的是( 。
A.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)c(A)消耗:c(C)消耗=1:1
C.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.
(1)甲池是原電池裝置.
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極.
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是BD(填序號(hào)).
A.MgSO4         B.CuSO4           C.NaCl           D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.生石灰用作食品抗氧化劑
B.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
C.將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,氧化性:Fe3+>I2
D.用含硅膠,鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是 ( 。
A.H+的摩爾質(zhì)量是1gB.H+的摩爾質(zhì)量是1g/mol
C.H+的摩爾質(zhì)量是1D.H+的摩爾質(zhì)量是1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見(jiàn)的燃料.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將1g H2和32g O2混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量,相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是572KJ.
(2)一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量Q kJ(Q>0).經(jīng)測(cè)定完全吸收該反應(yīng)生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL,此時(shí)恰好生成正鹽.則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=-8QkJ/mol.
(3)現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ,且生成18g液態(tài)水,則混合氣體中H2的體積為22.4L.
(4)在一定條件下,氫氣、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時(shí)放出熱量3078kJ,則氫氣和丙烷的體積比為3:1.

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