A. | 保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 | |
B. | 平衡時,單位時間內(nèi)c(A)消耗:c(C)消耗=1:1 | |
C. | 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) | |
D. | 若開始時向容器中加入1mol B和1mol C,達到平衡時放出熱量QkJ |
分析 A、保持體積不變,若B為氣態(tài),則向平衡體系中加入B,平衡逆向移動,B為固體,則平衡不動;
B、平衡時,各物質(zhì)的量不再改變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此單位時間內(nèi)n(A)消耗=n(C)消耗;
C、若B為氣體,且原平衡時B與C的濃度相等時,因容器保持恒溫,縮小容器體積,達到新平衡時平衡常數(shù)不變,則氣體C的濃度也一定不變;
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng),故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時不能完全消耗,放出熱量小于Q.
解答 解:A、保持體積不變,B可以是氣體或是非氣體,則向平衡體系中加入B,平衡可能不移動,也可能逆向進行,故A正確;
B、平衡時,各物質(zhì)的量不再改變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此單位時間內(nèi)n(A)消耗=n(C)消耗,但A為固體,沒有濃度變化,故B錯誤;
C、若B是氣體,平衡常數(shù)K=c(B)•c(C),若B是非氣體,平衡常數(shù)K=c(C),由于C(g)的濃度不變,因此B可以是非氣體也可以是氣態(tài),故C錯誤;
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng),故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%,因此放出熱量小于Q,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷,化學判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去水中含有少量的KNO3:通過蒸餾后收集水 | |
B. | 檢驗溶液中的銨根離子:與堿共熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 | |
C. | 除去KI固體中的少量碘單質(zhì)(I2):置于坩堝中加熱 | |
D. | SO42-的檢驗:溶液先用稀HNO3酸化,然后滴加BaCl2溶液,看是否有沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol | |
B. | 由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 | |
C. | 表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a | |
D. | 表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SeO2、H2S04(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2S04(濃)>SeO2>I2 | |
B. | 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物 | |
C. | 反應(yīng)①中生成0.6 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA | |
D. | 反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Na+、Cl-、H+ | B. | H+、Fe2+、ClO-、Cl- | ||
C. | Na+、Al3+、Cl-、OH- | D. | K+、Ba2+、Cu2+、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的熱化學方程式為:3X(g)+Y(g)?4Z(g);△H>0 | |
B. | 若其它條件不變,平衡后又加入一定量X,正速率增大、逆速率減小,X的轉(zhuǎn)化率減小 | |
C. | 達到平衡后,若其他條件不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 | |
D. | 達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡不移動 |
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