Question

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• B． 1mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n（OH^-）減少
• C． NaHCO₃完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^-
• D． 常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，c（NaOH）＜c（CH₃COOH），生成醋酸鈉，且醋酸剩余；
B．加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離；
C．固體溶于水，HCO₃^-發(fā)生水解反應(yīng)，但水解程度不大；
D．NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）判斷．

解答 解：A．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，c（NaOH）＜c（CH₃COOH），生成醋酸鈉，且醋酸剩余，則醋酸電離大于醋酸鈉水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故A正確；
B．加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，則溶液中n（OH^-）增加，故B錯(cuò)誤；
C．固體溶于水，HCO₃^-發(fā)生水解反應(yīng)，但水解程度不大，則溶液中存在較多的HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合后溶質(zhì)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．