20．在下列變化中①HCl溶于水②O2溶于水③燒堿的熔化，未破壞化學(xué)鍵的是②；僅破壞離子鍵的是③；僅破壞共價(jià)鍵的是①．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂，以此來解答．

解答 解：①HCl為共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，②O2為單質(zhì)，溶于水僅克服分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵；③燒堿為離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵，
故答案為：②；?③； ①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生的電離及化學(xué)反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式相差n個(gè)-CH2的有機(jī)物一定互為同系物
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的含氯有機(jī)物共有四種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
B．1mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n（OH-）減少
C．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某品牌的家用消毒劑的有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C8H10ClO
B．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)可以與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．該物質(zhì)能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
①石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?br />②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔
③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
④能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸
⑤分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)不一定互為同系物
⑥  在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物，只有一種
⑦苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
⑧任何含有不飽和鍵的有機(jī)化合物都能發(fā)生加成反應(yīng)
⑨1mol有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol．
A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)．反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱裝置未畫出）：
H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
1．溴乙烷的制備：
（1）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率．
（2）為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列D�。ㄌ钚蛱�(hào)）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品       A．氫氧化鈉　　B．碘化鉀　　C．碳酸氫鈉　　D．亞硫酸鈉
（3）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g．從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.4%．
2．溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
在試管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱．
（4）觀察到液體分層現(xiàn)象消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（5）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置．a(chǎn)試管中的水的作用是吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為溴水（或溴的CCl4溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學(xué)式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學(xué)鍵為離子鍵，非極性共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應(yīng)前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，且是一種水果的催熟劑，E是具有水果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量D物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集E物質(zhì)用飽和Na2CO3溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛B和D的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）生成E的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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