6.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,在我國60%的鎂是從海水中提取的.某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂,主要過程如下:
試回答下列問題.
(1)下列表述都與鎂有關(guān),其中正確的是AD(填序號).
A.鎂合金大量用于制造汽車零部件,其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B.鎂具有較強的抗腐蝕能力,其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙,其燃燒產(chǎn)物只有一種
D.利用鹽鹵提取鎂的過程中,只有一步反應涉及氧化還原反應
(2)寫出反應①的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(3)若向反應①所得溶液中通入足量氯氣,可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

分析 向海水中加入沉淀劑石灰乳,鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,采用過濾的方法分離溶液和Mg(OH)2,Mg(OH)2將溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液,將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2固體得Mg,
(1)A.鎂合金的強度高、機械性能好,其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料,享有“國防金屬”的美譽;
B.鎂是活潑金屬;
C.鎂在空氣中燃燒會和氧氣、氮氣、二氧化碳反應;
D.電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂,為氧化還原反應,生成鎂和氯氣;
(2)反應①是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀;
(3)若向反應①所得溶液中通入足量氯氣反應生成溴單質(zhì);

解答 解:(1)A.鎂合金的強度高、機械性能好,可用于制造火箭和飛機的部件,故A正確;
B.鎂是活潑金屬,易和氧氣發(fā)生反應,故B錯誤;
C.鎂在空氣中燃燒會和氧氣、氮氣、二氧化碳反應,得到產(chǎn)物有氧化鎂、氮化鎂等,故C錯誤;
D.分析流程可知發(fā)生氧化還原反應的一步是電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂,為氧化還原反應,生成鎂和氯氣,故D正確;
故選AD,
故答案為:AD;
(2)反應①是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)若向反應①所得溶液中通入足量氯氣反應生成溴單質(zhì),2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

點評 本題考查了海水資源的利用、鎂單質(zhì)性質(zhì)等,主要是海水提取鎂的過程分析,提取分離過程中反應離子方程式書寫,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物225中,其中“強水”條目下寫道:性最烈,能蝕五金…其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛.這里的“強水”是指( 。
A.氨水B.硝酸C.酒精D.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.在溶液中可以大量共存,加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生,同時有氣體放出的離子組是(  )
A.HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2-、S2-、Na+、K+
C.SiO32-、CO32-、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應用而得到廣泛的研究.一種利用廢鐵屑(含少量鐵銹-Fe2O3)制備納米Fe3O4的流程如下:
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A(Fe2+,F(xiàn)e3+)$→_{△}^{NaOH(aq)}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A,其實驗步驟為:
Ⅰ.打開k1,關(guān)閉k2,并打開k3,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當容器C中不再產(chǎn)生氣泡時,關(guān)閉k3,對裝置E進行讀數(shù)操作;
Ⅲ.關(guān)閉k1,打開k2、k3,使C容器中的溶液完全進入燒杯;
Ⅳ.往燒杯中加入適量試劑X,得到溶液A.
請回答:
(1)廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外,還可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù),可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積.

①下列相關(guān)敘述錯誤的是ab(填序號).
a.用CCl4代替E中的水,測得氣體的體積更準確
b.量氣管壓入水準管的水過多而溢出,會導致測定失敗
c.必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置,其優(yōu)點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下;且避免液體體積占位影響氣體體積測定.
(3)制備溶液A,試劑X可以選擇ac(填序號).
a.H2O2     b.SO2     c.Cl2     d.鐵粉
(4)由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:2:8,制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
(5)Fe3O4樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分數(shù)可用碘量法測定:稱取m g Fe3O4樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL(已知:I2+2S2O32-=I-+S4O62-).
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色,且半分鐘不變色.
②樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{56cV}{m}%$ .

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應,下列說法正確的是( 。
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在硫酸銅飽和溶液中,投入不規(guī)則的硫酸銅晶體,下列說法正確的是( 。
A.晶體形狀不變B.晶體溶解,溶液的濃度變大
C.晶體不溶解,溶液濃度不變D.晶體形狀改變,溶液濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有機物的分子式為C5H10O3,且符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標準狀況下,0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應生成2.24L氣體.則該有機物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),下列敘述正確的是(  )
A.HX和HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.HX的電離程度:a點大于b點
C.HX溶液由a點稀釋至b點時,由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
D.當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時,若兩溶液同時升高溫度,則$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$增大

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