13．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O的質量是16g•mol-1B．1mol CO2的質量是44 g•mol-1
C．氫的摩爾質量是2 g•mol-1D．Na+的摩爾質量是23 g•mol-1

分析 A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；
B．g/mol為摩爾質量的單位；
C．沒有指明是氫氣還是氫原子；
D．鈉離子和鈉原子的摩爾質量相同，都是23g/mol．

解答 解：A．1mol O的質量是：16g/mol×1mol=16g，故A錯誤；
B．1mol CO2的質量是44 g•mol-1×1mol=44g，故B錯誤；
C．沒有指明“氫”是氫原子還是氫氣，故C錯誤；
D．電子的質量較小，則鈉原子與鈉離子的摩爾質量相同，都是23 g•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確質量與摩爾質量之間的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意使用物質的量時必須指明粒子具體的存在形式，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　�。�
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中．若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個電子D．原子最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實驗室可用如圖1所示裝置制備：
請回答下列問題：
（1）制備NH2COONH4的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產率可采取的措施為增大壓強、適當降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過觀察氣泡，使氣體流速均勻，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應的焓變不變
d．固體的質量不在發(fā)生變化
②實驗測得不同溫度下達到平衡時氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時該反應平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計算結果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測定不同溫度下的水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃時，0～6min內NH2COONH4水解反應的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對比圖中曲線a、b、c可知，水解反應速率最大的是b．

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