Question

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

• A． C（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、I^-、SO₄^2-、Cl^-
• B． 加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-
• D． pH=12的溶液中：K⁺、Cl^-、CH₃COO^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．加入Al粉放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；
C．硫酸根離子、溴離子都與硝酸銀反應；
D．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Fe³、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Al粉放出H₂的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下與Al反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．AgNO₃與SO₄^2-、Br^-反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量企業(yè)廣告離子，K⁺、Cl^-、CH₃COO^-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．