【題目】一定條件下合成乙烯：。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為

C.，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當(dāng)溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

【答案】B

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，但N點(diǎn)催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)開始投料為4mol，則為1mol，當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

所以有

開始 4 1 0 0

轉(zhuǎn)化 1

平衡 1

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，故B正確；

C.，催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，所以對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響無(wú)因果關(guān)系，故 C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沸點(diǎn)

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___________。

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)的

B.體系的總壓強(qiáng)狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器，向甲容器中加入1molA和1 molB，乙容器中加入1molX和3molY，兩容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)甲、乙兩容器的反應(yīng)條件相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩容器中平均反應(yīng)速率v(A)與v(X)的大小關(guān)系是___。（填序號(hào)）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無(wú)法比較

（2）甲中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若給甲容器升溫，正反應(yīng)速率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）表示乙中反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___（填序號(hào)）。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

（3）下列敘述正確的是___（填字母）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2 的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的速率相等

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