【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請(qǐng)回答下列問題:
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時(shí)先加______后加___________。
(2)我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+
藍(lán)色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )
實(shí)驗(yàn)過程:
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是______________。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為________________。
(3)某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
①流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:________________________。
【答案】永久 石灰 純堿 Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑[或Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O, MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑] 除去溶解的CO2 33.6度 CN-+ClO-===CNO-+Cl- 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)
【解析】
(1)因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度,因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),過量的鈣離子通過純堿來除去,故先加石灰,后加純堿,故答案為永久;石灰;純堿;
(2)①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg(HCO3)2,在受熱時(shí)生成Mg(OH)2,這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀,即形成水垢,所以水垢形成的過程的方程式為Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑,故答案為Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑;
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,鹽酸與Mg(HCO3)2反應(yīng)生成二氧化碳,CO2能溶于水,所以要加熱煮沸除去,故答案為除去溶解的CO2;
③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍(lán)色,所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色;用0.01000molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.01000molL﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol,則25ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg,所以1L水中m(CaO)=8.2mg×1000÷25=336mg,通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度,所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度,故答案為33.6度;
(3)①步驟②中,無氣體放出,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,反應(yīng)式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;故答案為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
②Cr3+廢水有毒,可使Cr3+生成沉淀過濾除去,故調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去,故答案為調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,近年來受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)
C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面
D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A__________C__________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HIH2(g)+I2(g) H>0,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表,下列說法正確的是
1 | 2 | 3 | |
A.2min內(nèi)的HI的分解速度為
B.該溫度下,平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為1
C.該溫度下的平衡常數(shù)為,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為,則K1>K2
D.達(dá)平衡后其他條件不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是( )
A.若t1=15 min,則用C的濃度變化表示在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·min-1
B.t4~t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為時(shí),在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,,、為速率常數(shù),受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
Ⅰ | 0 | 0 | ||
Ⅱ | ||||
Ⅲ | 0 |
A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前,
C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為,則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa
D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí),若則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團(tuán)
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是
A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B.若投料比,則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為
C.,催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
D.當(dāng)溫度高于,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍,其分子式為______。
(2)烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,其分子式為______。
(3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為,其名稱是______。
(5)萘的結(jié)構(gòu)式為,其分子式為______。
(6)立方烷的六氯代物有______種。
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