100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、H2O
C、K2SO4溶液
D、4mol/L H2SO4?
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加硫酸鈉固體，不反應(yīng)，溶液濃度不變，速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故B正確；
C．加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故C正確；
D．加入4mol/L H2SO4，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量增大，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意信息中Zn過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛．設(shè)R為烴基，已知圖1：

某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2：
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實(shí)驗(yàn)條件
 
；
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類型是
 
；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，G的最簡(jiǎn)單的同系物的名稱是
 
；
（4）I中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（5）分子式與I、J相同，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體有
 
種．寫出其中含-CH3個(gè)數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成
 
（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
①與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；                
②可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色；      
④與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A、①②B、①③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應(yīng)在常溫常壓下都容易進(jìn)行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)
C、天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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