3．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．12B．14C．16D．18

分析 元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算同位素 2812Mg的中子數(shù)．

解答 解：同位素 2812Mg的質(zhì)量數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)為12，該同位素的中子數(shù)=28-12=16，
故選C．

點評 本題考查了元素符號的表示方法及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．下圖為石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示示意圖．

（1）過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4 （填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-；
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54 g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）   b．能導電
c．能制冷              d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．圖象法是研究化學反應的焓變的一種常用方法．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2 mol AB時吸收（a-b） kJ能量
B．該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（　　）
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化        ②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化        ④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或下列敘述正確的是（　　）
A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
B．分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
D．淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應進程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如圖2所示，t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是增大了氮氣的濃度，t3引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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