Question

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是（　�。�

• A、該溶液與PH=10的 Ba（OH）₂溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
• B、該溶液由水電離出來的c（H⁺）與PH=4的NH₄Cl溶液相同
• C、降低溫度，溶液的c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₃O）減小，PH降低
• D、往該溶液中加入足量的NH₄Cl固體后，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、一水合氨是弱堿，氫氧化鋇是強(qiáng)堿；
B、氨水能夠抑制水的電離，氯化銨能夠水解，促進(jìn)水的電離；
C、電離吸熱，降溫平衡逆向移動；
D、在氯化銨溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-）．

解答： 解：A、氫氧化鋇能夠完全電離，一水合氨只有部分電離，所以pH相同的兩種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于為2：1，故A錯誤；
B、PH=4的NH₄Cl溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于PH=10的氨水，故B錯誤；
C、降溫一水合氨的電離平衡逆向移動，溶液堿性減弱，n（NH₄⁺），n（NH₃?H₃O）增大，所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₃O）減小，故C正確；
D、在氯化銨溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-），在氨水和氯化銨的混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動的因素，題目難度不大．