19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．向盛有10mL水的量筒中倒入濃硫酸即得稀硫酸
B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼

分析 A．量筒不能用于配制溶液；
B．膠頭滴管的下端不能接觸試管內壁，避免污染試劑；
C．不能將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染；
D．使用托盤天平時遵循左物右碼的原則．

解答 解：A．量筒不能用于配制溶液，且應將濃硫酸倒入水中，故A錯誤；
B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端不能試管內壁，否則容易組成試劑的污染，故B錯誤；
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，不可將試紙浸入溶液中，否則會組成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C錯誤；
D．根據(jù)天平稱量方法可知，用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼，二者不能顛倒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及計量儀器及其使用方法、試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器及其使用方法，明確試紙的正確使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗：

（1）甲同學配制100mL 0.5mol•L-1的氯化鈉溶液．甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學的如下操作中，使所配溶液的物質的量濃度偏小的是ad：
a．準確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學：室溫時，取10mL乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數(shù)．若他測得PH為2，你認為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D．標準狀況下，0.5NA分氟化氫分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時應選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內壁殘留的溶液未轉移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH與之恰好反應完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克，可得Na2SO4的物質的量為0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是三角錐形．
（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是HF（填化學式）．
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：
制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30ml無水苯．邊攪拌邊慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml無水苯的混合液．滴加完畢后加熱1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離和提純操作中②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水混溶．
（3）使用分液漏斗萃取時，先檢漏后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖、分層．分離上下層液體時，苯層在上層．取出操作為從分液漏斗上口倒出．

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