6．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）指出A中的官能團名稱：碳碳雙鍵
（2）寫出⑦的化學反應(yīng)類型：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式：．

分析 由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，A發(fā)生反應(yīng)③為烯烴與氯氣加成生成B為，B發(fā)生反應(yīng)④得到兩個C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為溴與環(huán)已二烯的1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對環(huán)己二醇，據(jù)此答題．

解答 解：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，A發(fā)生反應(yīng)③為烯烴與氯氣加成生成B為，B發(fā)生反應(yīng)④得到兩個C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為溴與環(huán)已二烯的1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對環(huán)己二醇，
（1）A為，A中所含有的官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對環(huán)己二醇，故答案為：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）；
（3）B為，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，

故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度不大，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)B．4℃時，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．由實驗①可知，HA為弱酸
B．實驗①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實驗②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  �。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與下列實驗事實所對應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實驗事實結(jié)論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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