一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
B
化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，從Z單位時(shí)間的物質(zhì)的量濃度變化求出v(Z)="(2a" mol/2L)/5min ="0.2amol/(L.min)" ,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(Z)="2v(X)" ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A錯(cuò)；
因反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不相等(質(zhì)量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，氣體的質(zhì)量是持續(xù)減少的，若正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，氣體的質(zhì)量是持續(xù)增大的，故混合氣體質(zhì)量不變之時(shí)，就是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之時(shí)，B正確；
向平衡后的體系中加入1mol固態(tài)M，對(duì)氣態(tài)體系的平衡的影響看作不變，故C錯(cuò)；
向上述平衡體系中再充入1mol氣態(tài)X，導(dǎo)致整個(gè)體系的壓強(qiáng)增大，v(正)與v(逆)同樣增大，只是v(正)瞬間增大的倍數(shù)比v(逆)的要大得多，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D錯(cuò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說(shuō)法正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_____ ___。
A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___               ______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾BB． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為
A．B．C．D．

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