Question

10．具有相同電子層數(shù)的三種元素X、Y、Z，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 三種元素的原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 三種元素的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
• C． 陰離子的還原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

Answer 1

分析 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱．

解答 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A．同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性，則元素的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性Z^3-＞Y^2-＞X^-，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答，題目難度不大．