Question

1．溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅；反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.003 2 mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1；則反應(yīng)的△H＜0
• C． 相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
• D． 相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；達到平衡時；PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n（PCl₃）=0.16mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（PCl₃）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C．根據(jù)K=$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$計算平衡常數(shù)，再求濃度商（Qc），K＞Qc，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，K＜Qc，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，K=Qc，說明處于平衡狀態(tài)；
D．等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，則參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于1.6mol．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n（PCl₃）=0.16mol，v（PCl₃）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol/（L•s），故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B錯誤；
C．250s處于平衡狀態(tài)，則：
             PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
開始（mol/L）：0.5       0        0
變化（mol/L）：0.1       0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4       0.1      0.1
所以平衡常數(shù)k=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025．
起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始時PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02＜K=0.25，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D．等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率高于$\frac{1.6mol}{2mol}$=80%，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡常數(shù)應(yīng)用、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩．