19．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)烴的敘述正確的是（　　）
A．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵
D．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．具有相同電子層數(shù)的三種元素X、Y、Z，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判斷正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑：X＞Y＞ZB．三種元素的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．陰離子的還原性：X-＞Y2-＞Z3-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“禁止化學(xué)武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎(jiǎng)．Cl2是最早作為化學(xué)武器在戰(zhàn)爭(zhēng)中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，請(qǐng)回答下列與氯有關(guān)的問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）漂白粉是災(zāi)后飲用水常用消毒劑，寫(xiě)出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）FeCl3可用作凈水劑．室溫時(shí)在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)pH=3時(shí)就開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，則原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于4.0×10-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2與含2mol NaOH溶液反應(yīng)后，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向于N原子，有關(guān)反應(yīng)式為：
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
①該反應(yīng)中未知的生成物是NaOH（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質(zhì)常用于食品工業(yè)．寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)制硫酸中，下列關(guān)于沸騰爐出來(lái)的氣體主要成分描述中，最合理是（　�。�
A．SO2、O2、N2B．SO2、O2、N2、礦塵C．SO2、SO3D．Cl2、Ar、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解最終生成氨基酸

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