Question

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過(guò)NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（2）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaC12
H2O （液）	170g	9.2g	1.5×10-4g	33.3g
NH3（液）	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參加反應(yīng)，加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣和水．
（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則
水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．