Question

2．在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對 A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　�。�

• A． T₁＜T₂，平衡常數(shù) K₁＜K₂
• B． 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
• C． a、b、c 三點(diǎn)的平衡常數(shù) K_b＞K_a＞K_c
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，AB₃ 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

Answer 1

分析 A、由圖可知，B₂起始相同時(shí)，T₂對應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁；
B、由圖可知B₂越大，達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率越大；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，abc點(diǎn)是銅溫度下的平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；
D、對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多；且b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以K₁＜K₂，故A正確；
B、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B₂的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．