已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、�。�
請(qǐng)回答：
（1）a元素為
 
，甲的分子式為
 
，丁的電子式為
 
．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：a、b、c、d、e為短周期主族元素，
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物，氮的氧化物有多種；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物，碳的氧化物有兩種；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物，硫的氧化物有兩種，分別為SO2、SO3；
則a是O元素、b是N元素、c是C元素、d是S元素；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁，則e是H元素，甲是H2O2、乙是N2H4、丙是C2H6、丁是H2S，
再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：a、b、c、d、e為短周期主族元素，
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物，氮的氧化物有多種；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物，碳的氧化物有兩種；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物，硫的氧化物有兩種，分別為SO2、SO3；
則a是O元素、b是N元素、c是C元素、d是S元素；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁，則e是H元素，甲是H2O2、乙是N2H4、丙是C2H6、丁是H2S，
（1）通過以上分析知，a為O元素，甲為H2O2，丁為H2S，硫化氫分子中S原子和每個(gè)H原子之間共用一對(duì)電子，其電子式為，故答案為：氧（或O）；H2O2；；
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，符合條件的有CO+H2O（g）?CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3，故答案為：CO+H2O（g）?CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，知道常見10電子、18電子的物質(zhì)，很多同學(xué)往往只想到無機(jī)物而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
B、過氧化鈉與水反應(yīng)             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
C、FeCl3溶液與銅                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用鹽酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：稀堿液中鹵苯難水解，芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2，在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）C→F的反應(yīng)類型是
 
；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）C分子中的官能團(tuán)名稱
 
，最少有
 
個(gè)碳原子共面；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；E→I
 
；
（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
條件：①屬于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不變紫色  ③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、試管內(nèi)水變?yōu)榧t色
B、試管內(nèi)有沉淀生成
C、氣球a被吹大
D、U形管水位d高于c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請(qǐng)回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）C位于元素周期表第
 
期第
 
族，寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與
 
（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+
1
2
O2（g）=BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）往5.0mL 0.1mol?L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
（1）如果在廢水中加一定量
 
（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生
 
反應(yīng)，離子方程式是
 
，并且能夠回收其中的金屬
 
（填寫金屬元素符號(hào)）．
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
．經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
，可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高
 
．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）試回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：
 
．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）對(duì)MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體．
（4）步驟⑤的操作為
 

（5）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：
實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
該藥品的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
． 
（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱：
 
．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請(qǐng)寫出其水解方程式：
 

（4）寫出同時(shí)符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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