20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．溴化鉀溶液中通入氯氣：Br-+Cl2═Br2+Cl-
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H+═Fe3++H2↑

分析 A．反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
B．電子不守恒；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；
B．溴化鉀溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+數(shù)目為0.3NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1mol H2SO4中4NA個(gè)氧原子；寫出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
③通常狀況下，1NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個(gè)數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①②⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列化學(xué)方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用C物質(zhì)溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將A投入CuSO4的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，甲同學(xué)認(rèn)為還有紅色銅生成，乙同學(xué)認(rèn)為還有藍(lán)色的Cu（OH）2生成．你支持乙同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是金屬鈉活潑，與水反應(yīng)后生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用嘴吹滅燃著的酒精燈
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸并在量筒中稀釋
C．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜
D．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時(shí)，砝碼放在左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和70%硫酸溶液反應(yīng)制取SO2，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，制取并探究SO2的性質(zhì)．

（制取SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究實(shí)驗(yàn)】（1）甲裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中若生成若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2，則需要Na2SO36.3g參加反應(yīng)．
（已知：Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g•mol-1）
（3）①若X是品紅溶液，氣體通過乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②若X是酸性KMnO4溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液褪色，說明SO2具有B．
A．酸性           B．還原性          C．漂白性
（4）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，請將其中反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
【實(shí)驗(yàn)討論】（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，
A、B兩位同學(xué)的連接方式為：
A同學(xué)：SO2氣體從a導(dǎo)管通入集氣瓶中．
B同學(xué)：SO2氣體從b導(dǎo)管通入集氣瓶中．
正確的收集裝置是A（填“A”或“B”）同學(xué)的連接方式．
（已知：同等條件下SO2的密度大于空氣）
【知識(shí)應(yīng)用】
（6）向盛有水的燒杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，請你提出一種減少SO2對(duì)空氣污染的可行措施：減少化石燃料的使用（或?qū)O2的排放加以控制，改善能源結(jié)構(gòu)、開發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，對(duì)SO2氣體進(jìn)行處理貨回收利用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

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