在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A、②③④⑥B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、③④⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)．
解答： 解：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故正確；
③鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)而溶解，生成氯化鈣、二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；
④乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng)發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，故正確；
⑤濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應(yīng)，故正確； 
⑥與⑤一樣道理，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故正確．
即②④⑤⑥符合題意，故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，本題的可逆性和濃度問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1中轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質(zhì)．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①K中通入過量CO2：
 

②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)：
 

（2）B與濃酸X反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：
 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請?jiān)趫D2中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨G溶液體積的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘B、水和重水
C、純堿和燒堿D、石墨和金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機(jī)物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用
 
．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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