【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：__。

（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__，寫出B中有關反應方程式：__。

（3）寫出D中反應方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__(填字母)。

【答案】N+3H2NH3 催化作用 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 A、B、C

【解析】

氮氣與氫氣在鐵作催化劑的條件下反應生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣反應生成NO，再與空氣中的氧氣、水反應生成硝酸，硝酸與氨反應生成硝酸銨。據(jù)此解答。

(1)N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣，方程式為N+3H2NH3；

(2)氨氣與氧氣在催化劑的條件下生成NO，則合金網(wǎng)的作用為催化作用；方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)氨與硝酸反應生成硝酸銨，方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)NO與水不反應，通入空氣后，氧氣與NO和水反應生成硝酸，則空氣可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3；根據(jù)分析可知，A、B、C、D四個容器中，A、B、C的反應為氧化還原反應，D中為非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是（ ）

A.此元素有三種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A.溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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