Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1、O-16）（　�。�

• A、11.2LNH₃所含分子數(shù)為0.5n_A
• B、常溫下，34gH₂O₂中H-O鍵數(shù)目為2n_A
• C、100ml1mol/LFeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺微粒的數(shù)目是0.1n_A
• D、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出H₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molH₂O₂中含2molH-O鍵來分析；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、反應(yīng)中氯元素的價態(tài)由0降低為-1價．

解答： 解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故所含的分子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、34gH₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，而1molH₂O₂中含2molH-O鍵，故B正確；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Fe³⁺的個數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．