Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（

  a

  11.2

  ）N_A
• C、60 g SiO₂晶體中含有2N_A個Si-O鍵
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO₂的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．根據(jù)氣體的體積和標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計算；
C．1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；
D．標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，aL的氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量為

a

22.4

mol，含有的分子數(shù)約為

a

22.4

×N_A個，故B錯誤；
C．1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO₂晶體即1mol含有4molSi-O鍵，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，所以氣體摩爾體積對其不適用，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．