下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-=H2O表示的有（　　）
A、Cu（OH）2和HNO3
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、KHSO4和NaOH
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式可表示一類反應(yīng)，如離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．Cu（OH）2為難溶物，離子方程式中不能拆開，Cu（OH）2與硝酸的反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳為氣體，離子方程式中需要保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子，硫酸氫鉀與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物Y．Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z．則下列說法正確的是（　�。�
A、鄰二甲苯不可用作生產(chǎn)X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、Z與X的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗(yàn)?zāi)z體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
 
，怎樣檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體？（寫出具體操作）
 
．
（2）仔細(xì)分析如圖中的實(shí)驗(yàn)：
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：
ABC
產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉定，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液為無色
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A．
 
；B．
 
．C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：
 
；屬于非電解質(zhì)的是：
 
；能導(dǎo)電的是：
 
．（均填序號(hào)）
（2）在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中 燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①
 
②
 
寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為（
a
11.2
）NA
C、60 g SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）請根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
．
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為：
 
．該反應(yīng)在
 
（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：
 
，X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是
 

②T1℃時(shí)，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時(shí)刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、Cl-、SO42?
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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