Question

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe³⁺）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號，下同）．
a．減少過程中產(chǎn)生NO_x的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H⁺）
（3）步驟C中是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是Fe（OH）₃、Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 依據(jù)流程圖分析，含雜質(zhì)銅的銀和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)生成氮氧化物，得到硝酸銀溶液，過量的銀循環(huán)使用，生成的氮氧化物需要吸收，防止污染空氣，溶液中含有硝酸銀，硝酸鐵，硝酸銅雜質(zhì)；加入水沖稀促使鐵離子和銅離子水解生成沉淀過濾，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硝酸銀晶體，
（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1mol AgNO₃，消耗濃HNO₃ 2mol，產(chǎn)生1mol NO₂；而只需稀HNO₃ 4/3mol，放出NO 1/3mol，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO₃與Ag反應(yīng)，而不希望HNO₃揮發(fā)損失；
（3）根據(jù)鹽的水解原理，溶液濃度變小，促進(jìn)水解，使Fe³⁺、Cu²⁺生成難溶的Fe（OH）₃、Cu （OH）₂沉淀而除去．

解答 解：依據(jù)流程圖分析，含雜質(zhì)銅的銀和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)生成氮氧化物，得到硝酸銀溶液，過量的銀循環(huán)使用，生成的氮氧化物需要吸收，防止污染空氣，溶液中含有硝酸銀，硝酸鐵，硝酸銅雜質(zhì)；加入水沖稀促使鐵離子和銅離子水解生成沉淀過濾，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硝酸銀晶體，
（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃（�。┄T3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1mol AgNO₃，消耗濃HNO₃ 2mol，產(chǎn)生1mol NO₂；而只需稀HNO₃ 4/3mol，放出NO 1/3mol，所以用稀硝酸比用濃硝酸好，故選ac，
故答案為：稀；ac；
（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO₃與Ag反應(yīng)，而不希望HNO₃揮發(fā)損失，
故選ac；
（3）根據(jù)鹽的水解原理，溶液濃度變小，促進(jìn)水解，所以沖稀靜置時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是水解反應(yīng)，故選b，水解使Fe³⁺、Cu²⁺生成難溶的Fe（OH）₃、Cu （OH）₂沉淀而除去，
故答案為：b；Fe（OH）₃、Cu（OH）₂．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)分離方法，流程分析和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．