Question

4．固氮酶是一種能夠?qū)⒎肿拥�還原成氨的酶，生化反應中的重要催化劑．固氮酶不僅能將N₂催化還原成NH₃，還能降乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有bce
a．溫度越高，固氮酶的催化性越好，反應速率越快
b．C₂H₂、C₂H₄分子中σ鍵之比為1：2
c．碳負離子CH₃^-呈三角錐形
d．NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
e．NH₃的穩(wěn)定性大于CH₄．

Answer 1

分析 a．溫度對催化劑的活性有影響，溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好；
b．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵；
c．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；
d．NH₃中分子間存在氫鍵導致氨氣熔沸點較高；
e．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：a．固氮酶為蛋白質(zhì)，溫度過高能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，催化劑失去活性，所以溫度越高，固氮酶的催化性不一定好，反應速率也不一定快，故a錯誤；
b．C₂H₂的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，所以1個分子含有1個σ鍵和2個π鍵，C₂H₄的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵，所以1個分子含有2個σ鍵和1個π鍵，σ鍵之比為1：2，故b正確；
c．碳負離子CH₃^-價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+1-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，故c正確；
d．NH₃中分子間含有氫鍵、N₂中不含氫鍵，NH₃中分子間氫鍵導致氨氣熔沸點較高，故d錯誤；
e．非金屬性N＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，故e正確；
故選bce．

點評 本題考查了影響反應速率的因素、化學鍵、價層電子對互斥理論、氫鍵、非金屬性等知識，注意溫度對催化劑的活性有影響、根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型等高頻考點，題目難度中等．