19．下列操作和對應的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中只一定含SO42-
B向氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素
C將CO2和SO2混合氣體通入飽和Na2CO3溶液氣體體積減少除去了CO2中的SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
B．稀硫酸電離出的硫酸根離子能夠與銀離子反應生成沉淀；
C．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；
D．加入氫氧化鈉溶液后應該加熱，才能使氨氣與試紙接觸，否則無法判斷原溶液中是否含有銨根離子．

解答 解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-離子，故A錯誤；
B．向氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入稀硫酸酸化，由于硫酸根離子能夠與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀，應該用稀硝酸酸化，故B錯誤；
C．將CO2和SO2混合氣體通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳能夠與碳酸鈉反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故C錯誤；
D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明該氣體為氨氣，由于沒有加熱，則不能說明原溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；
故選ABCD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）有關35Cl-，回答下列問題：所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18，電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35．該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，35Cl、37Cl之間的關系是同位素．
（2）在實驗室制備氯氣的凈化裝置中，利用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣，用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣．
（3）某實驗中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL，配制時需要Na2CO326.5g．
（4）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.2molCl2完全反應，生成0.8molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A．“垃圾不落地，臺州更美麗”B．太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C．杜絕使用一切燃料D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是：（　�。�
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．固氮酶是一種能夠?qū)⒎肿拥�原成氨的酶，生化反應中的重要催化劑．固氮酶不僅能將N2催化還原成NH3，還能降乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有bce
a．溫度越高，固氮酶的催化性越好，反應速率越快
b．C2H2、C2H4分子中σ鍵之比為1：2
c．碳負離子CH3-呈三角錐形
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
e．NH3的穩(wěn)定性大于CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀沉淀物質(zhì)生成    
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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